| Symbool | Bh |
|---|---|
| Atoomnummer | 107 |
| Atoommassa | [270] (massagetal langstlevende isotoop) |
| Categorie | Overgangsmetaal |
| Groep | 7 |
| Periode | 7 |
| Blok | d-blok |
| Fase bij 20 °C | onbekend (vermoedelijk vast) |
| Smeltpunt | onbekend |
| Kookpunt | onbekend |
| Dichtheid | onbekend |
| Elektronenconfiguratie | [Rn] 5f14 6d5 7s2 |
| Elektronen per schil | 2, 8, 18, 32, 32, 13, 2 |
| Elektronegativiteit (Pauling) | onbekend |
| Oxidatiegetallen | +7 |
| Ontdekt | 1981 door Peter Armbruster en Gottfried Münzenberg (GSI, Darmstadt) |
| Engelse naam | Bohrium |
Eigenschappen van bohrium
In 2000 voerden onderzoekers in Zwitserland een chemisch experiment uit met in totaal zes atomen bohrium. Ze maakten het oxichloride BhO3Cl, waarin bohrium oxidatietoestand +7 heeft, net als renium in ReO3Cl. Bohrium bleek iets minder vluchtig dan de reniumverbinding, zoals de theorie voorspelde. Het stabielste bekende isotoop, bohrium-270, heeft een halfwaardetijd van ruim een minuut. Zulke experimenten vragen weken bundeltijd voor slechts een paar geteld atomen.
Naam. Bohrium is genoemd naar de Deense natuurkundige Niels Bohr, die het atoommodel met elektronen in vaste banen bedacht.
Atoombouw en plaats in het periodiek systeem
Bohrium staat in periode 7 en groep 7 van het periodiek systeem, in het d-blok.
Een neutraal atoom heeft 107 protonen in de kern en 107 elektronen, verdeeld over 7 schillen: 2, 8, 18, 32, 32, 13, 2. Het periodenummer (7) is gelijk aan het aantal schillen.
Buren in het systeem: links/ervoor: Seaborgium (Sg, 106); rechts/erna: Hassium (Hs, 108); erboven in dezelfde groep: Renium (Re).
Andere elementen in groep 7: Mangaan, Technetium, Renium.
Voorkomen
Bohrium komt niet in de natuur voor. Bij de ontdekking werden bismut-209-kernen beschoten met chroom-54. Deze techniek van 'koude fusie' leverde in Darmstadt ook meitnerium en hassium op. Langerlevende isotopen ontstaan in de vervalreeksen van zwaardere elementen. Daarbij wordt een vervalreeks gemeten: de alfadeeltjes laten precies zien welke bekende kernen er achter elkaar ontstaan.
Toepassingen
- Bohrium wordt alleen gebruikt in onderzoek naar de chemie van superzware elementen.
Veelgestelde vragen
Naar wie is bohrium vernoemd?
Naar Niels Bohr, de Deense natuurkundige die in 1913 een atoommodel voorstelde waarin elektronen in vaste schillen om de kern draaien. Hij kreeg daarvoor in 1922 de Nobelprijs voor natuurkunde. Zijn ideeën vormden een basis voor de kwantummechanica.
Waar is bohrium ontdekt?
Bohrium werd in 1981 gemaakt bij het GSI Helmholtzzentrum für Schwerionenforschung in Darmstadt, Duitsland. Het team onder leiding van Peter Armbruster en Gottfried Münzenberg schoot chroomkernen op bismut. Hetzelfde instituut ontdekte later ook de elementen 108 tot en met 112.