Het getal 6,022 × 10²³ heet de constante van Avogadro. Het is zo gekozen dat één mol koolstof-12 (¹²C) exact 12 gram weegt. Daardoor kun je uit een gewogen massa direct het aantal deeltjes berekenen — onmisbaar voor stoechiometrisch rekenen.
Voorbeelden. Eén mol water (H₂O) weegt ongeveer 18,0 g (1,008 × 2 + 16,00) en bevat 6,022 × 10²³ moleculen water. Eén mol koolstofdioxide (CO₂) weegt 44,0 g. Eén mol elektronen heeft een lading van 96 485 coulomb (de constante van Faraday).
Het deeltje kan een atoom, molecuul, ion of zelfs elektron zijn. Je moet altijd specificeren waarvan je een mol hebt.
In welke discipline?
Scheikunde, vooral bij reactievergelijkingen en stoechiometrisch rekenen.