Een katalysator verlaagt de activeringsenergie — de drempel die de reactanten moeten overwinnen voordat de reactie kan plaatsvinden. Daardoor verloopt de reactie sneller, maar de uiteindelijke producten en de evenwichtssituatie blijven hetzelfde.
Voorbeelden uit het dagelijks leven: de driewegkatalysator in een auto-uitlaat zet schadelijke uitlaatgassen om in onschuldiger stoffen, met platina en rhodium als katalysator. In de chemische industrie wordt ijzer gebruikt als katalysator bij de productie van ammoniak (Haber-Bosch-proces).
In levende cellen werken enzymen als zeer specifieke biologische katalysatoren. Zonder enzymen zouden veel biochemische reacties duizenden of miljoenen keren te traag verlopen om leven mogelijk te maken.
In welke discipline?
Scheikunde en biochemie.